[자연과학] PH meter법 - 알칼리도 측정(測定)
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작성일 23-01-08 17:38
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pH시험은 수질의 變化를 아는데 중요하다.
자연에 있는 물의 pH는 물에 포함되어 있는 각종의 염류, 유리탄산, 광산 및 유기산등으로 좌우되며 하수, 공장폐수에 의해서도 effect을 받는다.
그 중 ‘알칼리도란 알칼리도란 산을 중화할 수 있는 완충능력, 즉 수중에 존재하는 수소이온(H+)을 중화시키기 위해 反應(반응)할 수 있는 이온의 총량으로, 측정(measurement)하고자 하는 시료용액의 pH를 4.3까지 내리는데 필요한 산(acid)의 양으로 표현된 것이다.
CO2 + H2O ⇔ H2CO3* (용존CO2 와 탄산)
H2CO3* ⇔ H+ + HCO3- (탄수소염)
HCO3- ⇔ H+ + CO32- (탄산염)
CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH- (수산화물)
2. 시료 및 장치
- 페놀프탈레인, 메틸오렌지, 황산표준용액 (H2SO4), 수돗물, Na2CO3
[그림 1 ] pH 미터기
- pH meter기
- 비이커 5개
- 뷰렛
3. 實驗(실험) 방법
- pH meter 법
1) 0.02N 황산 표준용액을 50mL 뷰렛…(투비컨티뉴드 )
다.
그 중 ‘알칼리도’란 알칼리도란 산을 중화할 수 있는 완충능력, 즉 수중에 존재하는 수소이온(H+)을 중화시키기 위해 反應(반응)할 수 있는 이온의 총량으로, 측정(measurement)하고자 하는 시료용액의 pH를 4.3까지 내리는데 필요한 산(acid)의 양으로 표현된 것이다. 용액의 pH는 수소 이온농도의 음의 상용대수(log)로써 정의(定義)한다.
그리고 pH값을 측정(measurement)하는 ‘pH meter기’는 용액의 산, 알칼리 농도의 pH를 측정(measurement)하는 장치이다. 총알칼리도는 아래의 식과 같이 나타낸다.
pH 〓 - log[H+]
자연에 있는 물의 pH는 물에 포함되어 있는 각종의 염류, 유리탄산, 광산 및 유기산등으로 좌우되며 하수, 공장폐수에 의해서도 effect을 받는다. 용액의 pH는 수소 이온농도의 음의 상용대수(log)로써 정의(定義)한다. 대개 수중에 수산화물(OH-), 탄산염(CO32-), 중탄산염(HCO3-)의 형태로 함유되어 있는 알칼리성물질이 수소이온과 反應(반응)하며, 이에 대응하는 알칼리성 물질을 CaCO3으로 환산하여 1L중의 mg량으로 표시한 것을 알칼리도라 한다.
총알칼리도 〓 [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-] + [H+]
알칼리도의 구성constituent 인 이산화탄소는 대기 중에서 물에 용해되어 다음과 같이 反應(반응)한다. pH시험은 수질의 變化를 아는데 중요하다. 대개 수중에 수산화물(OH-), 탄산염(CO32-), 중탄산염(HCO3-)의 형태로 함유되어 있는 알칼리성물질이 수소이온과 反應(반응)하며, 이에 대응하는 알칼리성 ...
[PH meter법 - 알칼리도 측정(measurement)]
1. 서론
pH는 용액에 존재하는 수소 이온(H+)의 농도를 말한다.
그리고 pH값을 측정(measurement)하는 ‘pH meter기는 용액의 산, 알칼리 농도의 pH를 측정(measurement)하는 장치이다.[자연과학],PH,meter법,-,알칼리도,측정,자연과학,레포트
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`PH meter법 - 알칼리도 측정(measurement)`
1. 서론
pH는 용액에 존재하는 수소 이온(H+)의 농도를 말한다.
